硫酸生产工艺流程图

如下图所示：纯硫酸一般为无色油状液体，密度84 g/cm，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为954%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。

经过净化、干燥的炉气（其成分体积分数分别约为：SO27％，O211％，N282％）进入接触室（见“接触法制硫酸流程图”），发生氧化反应，生成SO3。SO2跟O2是在催化剂（如V2O5等）表面上接触时发生反应的，所以，这种生产硫酸的方法叫做接触法。

增大反应物的接触面积。（3）2SO 2 +O 2 2SO 3 。（4）将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中。（5）做冶铁原料。 （1）氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

二氧化硫含量较少的混合气体直接通入第二个催化炉⑦，这时带入催化剂表面的三氧化硫的分压较高，二氧化硫分压较低，不利于反应的进行。

硝酸：氨氧化法 硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝 浓硝酸 酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。

根据S元素质量守恒，有关系式S——H2SO4 S——H2SO4 32 98 x 10t*98 32/x=98/8 x=2t （1）产品布置原则（流水线布置）；此布置适用于少品种大批量生产情况，优点就是物流量少，搬运距离短，生产周期短，库存压力少。缺点就是设备利用率低，设备备用零部件库存可能比较大。

...生产硫酸的简要流程图如图:(1)流程图中涉及到的氧化物有___种...

二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁。（2）增大反应物的接触面积。（3）2SO 2 +O 2 2SO 3 。（4）将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中。（5）做冶铁原料。 （1）氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

煅烧：将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。（国内以黄铁矿为主）催化氧化：将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3 这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。

工艺流程题是传统“无机框图题”的变革与创新，是以真实的化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程。并用所学化学知识理论解决化工生产实际问题，培养学生理论联系实际、学以致用的学习观。 题材丰富，知识容量大。

在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。A.保持温度和容器体积不变，充入0 mol O2B.保持温度和容器内压强不变，充入0 mol SO3C.降低温度 D.移动活塞压缩气体（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为 。

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式...

1、方程式为4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 +8SO 2 。反应中氧气是氧化剂，转移电子是44，所以当有6mol SO 2 生成时，转移电子44mol÷8×6＝33mol。

2、黄铁矿燃烧燃烧生成SO 2 和氧化铁，反应的化学方程式为FeS 2 ＋11O 2 4Fe 2 O 3 ＋8SO 2 。

3、反应：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 二硫化铁 熔点：1171℃英文名：ferrous disulfide 天然二硫化铁（黄铁矿）化学式：FeS2 结构：由亚铁离子和Sˉ—Sˉ构成 分子量：1197 性状：黄色立方晶体。 熔点：1171℃ 密度：0g/cm3 黄铁矿的主要成分。有反磁性。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。

4、煅烧黄铁矿生产硫酸的过程如下：矿石准备：黄铁矿（也称为硫铁矿）是一种矿物，主要成分是二硫化亚铁（枯物FeS2）。首先，需要将黄铁矿进行粉碎和研磨，以便增加其表面积，提高反应效率。煅烧：将粉碎后的谈睁黄铁矿与氧气进行高温反应，生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。

5、选项a，将黄铁矿粉碎更增加反应接触面积而加快反应速率。选项b，增加空气（O2）浓度能提高SO2的转化率。选项c，催化剂对转化率无影响。选项d，矿渣中含有Fe2O3，可用于冶炼铁。

工业上如何脱硫?制硫酸

1、可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%-98%的商品硫酸。二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。方法二：制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2 4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3 将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。亚硫酸氧化得硫酸。

2、工业上制造硫酸有两种方法：一种叫做接触法，一种叫做铅室法。接触法原理是由于二氧化硫和氧气是在催化剂的表面接触时起反应转化成三氧化硫，进而制得硫酸，一般的主要原料是硫铁矿。

3、提纯：可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%～98%的商品硫酸。二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。

4、活性炭法该工艺主体设备是一个类似于超吸附塔的活性炭流化床吸附器，在吸附器内，烟气中的SO2被氧化成SO3并溶于水中，产生稀硫酸气溶胶，随后由活性炭吸附。向吸附塔内注入氨，氨与NOx在活性炭催化还原作用下生成N2，吸附有SO2的活性炭可进入脱附器中加热再生。

...生产硫酸的简要流程图如图:(1)写出流程图中一种氧化物的名_百度知...

SO 2 +O 2 2SO 3 。（4）将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中。（5）做冶铁原料。 （1）氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

直接将二氧化硫通入过氧化氢中生成硫酸：SO2+H2O2=H2SO4。

接触室 ，等温过程；（2）反应是可逆反应，二次催化使尚不未反应的SO 2 尽量催化氧化成SO 3 ，可以降低成本，提高原料的利用率和保护环境；（3）通过吸收塔后，混合气体中SO 3 含量较多，不利于SO 2 的催化氧化反应进行。

升高温度，化学平衡会向吸热反应方向移动，对该反应来说就是向逆反应方向移动。这对于提高SO 2 的转化率不利。之所以采用较高的温度，是为了加快化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。提高生产效率。错误。E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO 2 氧化为SO 3 时的热量。